من طرف العوامل الحركية :
إن الأمثلة السابقة دليل علي تفاوت التحولات الكيميائية في سرعة حدوثها .
فماهي سرعة التحول الكيميائي ؟ وكيف تقاس ؟ وماهي أهمية دراستها ؟ وما العوامل المؤثرة عليها ؟
النشاط 2 : أهم العوامل الحركية
التجربة 4 :
نسكب في أنبوب إختبار يحتوي على برادة الحديد ، محلولا لكبريتات النحاس الثنائية السابق .
- قارن بين سرعة التحول الكيميائي الحادث في هذه التجربة و سرعة التحول الكيميائي الحادث في
التجربة 2 .
التجربة 5 :
ضع في كأس ماءا باردا إلى منتصفه .
ضع في كأس ثاني ماءا ساخنا إلى منتصفه .
ضع قرصا فوارا من فيتامين C في كل من الكأسين .
1- راقب الذي يحدث في الكأسين . أيهما أسرع فورانا ؟
2- ما العامل المتغير الذي تتوقع أن يكون مؤثرا في إختلاف السرعتين ؟
التجربة 6 :
*- خذ أنبوبا إختبار نظيفة ضع في :
الأول 5mLمن حمض كلور الماء تركيزه .0.1mol/L
الثاني 5mL من حمض كلور الماء تركيزه 3mol/L .
*- إقطع بدقة قطعتان من المغنزيزم طول كل منها 2cm .
*- ضع إحدى القطع في الأنبوب الأول وأبدأ في قياس الزمن إلى أن تختفي قطعة المغنريوم تماما وسجل الزمن الذي إستغرقه التحول الكيميائي .
أعد نفس الخطوات بالنسبة للأنبوب الثاني ، ودون النتائج في الجدول التالي :
تركيز حمض كلور الماء كتلة المغنزيوم(g) الزمن الذي إستغرقه التحول(s)
0.1mol/L
3mol/L
- كيف تفسر إختلاف الزمن لإنتهاء تطور التحول الكيميائي بين الحالتين ؟
التجربة 7 :
يتفكك فوق أكسيد الهيدروجين أو الماء الأكسجيني(aq) H2O2 إلى غاز ثنائي الأكسجين O2(g) و ماء ، فهل يؤثر وجود الوسيط على سرعة تحلله ؟
نسكب في أربعة كؤوس A ، B ، C و D ، 20mL من الماء الأكسجيني .
*- يلعب الكأس A دور شاهد .
*- ندخل في الكأس B سلكا من البلاتين .
*- نضيف إلى الكأس C بعض قطرات من محلول كلور الحديد الثلاثي) ( Fe+3(aq)+3Cl-(aq) المركز .
*- ندخل في الكأس D قطعة صغيرة من الكبد ( مصدر الكتلاز) .
1- أكتب معادلة التفاعل المنمذجة للتفكك الذاتي للماء الأكسجيني .
علما أن الثنائيتين Ox / Red الداخلتين في التفاعل هما : H2O2 / H2O و O2 / H2O2 .
2- كيف تفسر عدم ملاحظة إنتشار غاز ثنائي الأكسجين في الكأس A ؟
3- سجل ما تلاحظ حدوثه في الأنابيب الثلاثة المتبقية .
ما هو دور البلاتين ، أيونات الحديد الثلاثي والكتلاز ؟
***********************************************
إن الأمثلة السابقة دليل علي تفاوت التحولات الكيميائية في سرعة حدوثها .
فماهي سرعة التحول الكيميائي ؟ وكيف تقاس ؟ وماهي أهمية دراستها ؟ وما العوامل المؤثرة عليها ؟
النشاط 2 : أهم العوامل الحركية
التجربة 4 :
نسكب في أنبوب إختبار يحتوي على برادة الحديد ، محلولا لكبريتات النحاس الثنائية السابق .
- قارن بين سرعة التحول الكيميائي الحادث في هذه التجربة و سرعة التحول الكيميائي الحادث في
التجربة 2 .
التجربة 5 :
ضع في كأس ماءا باردا إلى منتصفه .
ضع في كأس ثاني ماءا ساخنا إلى منتصفه .
ضع قرصا فوارا من فيتامين C في كل من الكأسين .
1- راقب الذي يحدث في الكأسين . أيهما أسرع فورانا ؟
2- ما العامل المتغير الذي تتوقع أن يكون مؤثرا في إختلاف السرعتين ؟
التجربة 6 :
*- خذ أنبوبا إختبار نظيفة ضع في :
الأول 5mLمن حمض كلور الماء تركيزه .0.1mol/L
الثاني 5mL من حمض كلور الماء تركيزه 3mol/L .
*- إقطع بدقة قطعتان من المغنزيزم طول كل منها 2cm .
*- ضع إحدى القطع في الأنبوب الأول وأبدأ في قياس الزمن إلى أن تختفي قطعة المغنريوم تماما وسجل الزمن الذي إستغرقه التحول الكيميائي .
أعد نفس الخطوات بالنسبة للأنبوب الثاني ، ودون النتائج في الجدول التالي :
تركيز حمض كلور الماء كتلة المغنزيوم(g) الزمن الذي إستغرقه التحول(s)
0.1mol/L
3mol/L
- كيف تفسر إختلاف الزمن لإنتهاء تطور التحول الكيميائي بين الحالتين ؟
التجربة 7 :
يتفكك فوق أكسيد الهيدروجين أو الماء الأكسجيني(aq) H2O2 إلى غاز ثنائي الأكسجين O2(g) و ماء ، فهل يؤثر وجود الوسيط على سرعة تحلله ؟
نسكب في أربعة كؤوس A ، B ، C و D ، 20mL من الماء الأكسجيني .
*- يلعب الكأس A دور شاهد .
*- ندخل في الكأس B سلكا من البلاتين .
*- نضيف إلى الكأس C بعض قطرات من محلول كلور الحديد الثلاثي) ( Fe+3(aq)+3Cl-(aq) المركز .
*- ندخل في الكأس D قطعة صغيرة من الكبد ( مصدر الكتلاز) .
1- أكتب معادلة التفاعل المنمذجة للتفكك الذاتي للماء الأكسجيني .
علما أن الثنائيتين Ox / Red الداخلتين في التفاعل هما : H2O2 / H2O و O2 / H2O2 .
2- كيف تفسر عدم ملاحظة إنتشار غاز ثنائي الأكسجين في الكأس A ؟
3- سجل ما تلاحظ حدوثه في الأنابيب الثلاثة المتبقية .
ما هو دور البلاتين ، أيونات الحديد الثلاثي والكتلاز ؟
***********************************************
